[题目]已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-.某温度下.向c(H+)＝1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的c(——青夏教育精英家教网—

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

【题目】关于滴定实验的下列说法正确的是

A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

C.用标准溶液滴定草酸时，标准溶液盛装在碱式滴定管中

D.所有的滴定实验都需加入指示剂

【题目】关于下列图像的叙述正确的是

A．图I表示：反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度

B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2

D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大

D.40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

【题目】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B.滴定过程中不慎有液体溅出

C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确

D.碱式滴定管未用待测液润洗

【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时，溶液呈酸性

【题目】根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C	向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	常温下，分别测量浓度均为0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大	酸性：HClO＞H2S