【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是（ ）

A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同

B.升高温度，平衡常数K值增大

C.平衡常数K值越大，X的转化率越大

D.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

(1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。

(2)与NO3-互为等电子体的分子为_______（写化学式）。

(3)CO32-的空间构型是________（用文字描述）。

(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为________。

(1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。

②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。

(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)

(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.

①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。

②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )

A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L

C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

（2）有机物C的结构简式为，若C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，写出C的该种同分异构体的结构简式___，用系统命名法命名为___。

（3）烯烃D是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，D分子中能够共平面的碳原子个数最多为___个，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型是___，产物的结构简式为___；一定条件下D能发生加聚反应，写出其化学方程式___。

(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。

(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4

(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。

③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

b.碱石灰吸收了空气中的CO2

c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收

【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正)<v(逆)