【题目】碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3,并进行产品的纯度测定。

制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下:

HIO3

①白色固体,能溶于水,难溶于四氯化碳

Ka0.169mol·L1

KIO3

①白色固体,能溶于水,难溶于乙醇

②碱性条件下易发生反应:

ClO+ IO3- IO4 -+ Cl-

回答下列问题:

步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

1)装置 A 中发生反应的化学方程式_______

2)装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率,原因_______

3)反应结束后,获取 HIO3 溶液的操作中,所需玻璃仪器有烧杯、_______________

步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

4)该中和反应的离子方程式为_______。中和之前,应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色,否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO3 的产量。

5)往中和后的溶液中加入适量_______,经搅拌、静置、过滤等操作,得到白色固体。

6)为验证产物,取少量上述固体溶于水,滴加适量 SO2 饱和溶液,摇匀,再加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝。若实验时,所加的 SO2 饱和溶液过量,则无蓝色出现,原因是_______

步骤Ⅲ纯度测定

7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中,加入稀盐酸和足量 KI 溶液,用 0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,接近终点时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,蓝色消失(I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。进行平行实验后,平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______[MKIO3)=214.0 g·mol-1]

 0  201571  201579  201585  201589  201595  201597  201601  201607  201609  201615  201621  201625  201627  201631  201637  201639  201645  201649  201651  201655  201657  201661  201663  201665  201666  201667  201669  201670  201671  201673  201675  201679  201681  201685  201687  201691  201697  201699  201705  201709  201711  201715  201721  201727  201729  201735  201739  201741  201747  201751  201757  201765  203614 

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