（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。

（1）一定温度下，向溶液中加入固体，则溶液中________（填“增大”“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式：_______________________________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中N含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：___________________________________________________________________。

加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为____________。

（3）常温下在溶液中逐滴加入溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种粒子（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，、、________（填“能”或“不能”）大量共存；

②当时，溶液中含碳元素的主要粒子为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________________________________________________；

③已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数即水解常数

，当溶液中时，溶液的________。

A.二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。

B.氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。

C.苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。

D.氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。

【题目】下列实验装置图及实验用品均正确的是部分夹持仪器未画出)( )

A. 实验室制硝基苯

B.石油分馏

C. 实验使用经酒精制取乙烯

D.实验室制乙酸乙酯

A.用醋酸溶液除去水垢中的：

B.碘水中通入足量的气体：

C.溶液与溶液反应至中性：

D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA

B. 标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NA

C. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA

D. 常温下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA

【题目】下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质，除杂方法正确的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液

B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

A. 反应①、②、③、④均属于取代反应

B. 反应④的条件为：稀硫酸，加热

C. 与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种

D. a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银