题目内容
【题目】有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：
(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1
(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。
【答案】2 1 0.224
【解析】
(1)由题意知硫酸钡的物质的量:n(BaSO4)=n(H2SO 4)=
=0.02mol， 溶液中的H+与NaOH反应，n(NaOH)=n(H+)=0.025L×2mol/L=0.05mol，n(HNO3)=0.05mol－2 n(H2SO4)== 0.01mol，c(H2SO4)=
=
=2 mol/L，c(HNO3) ==
=1moL/L；
(2)溶液中的n(H+)= 0.05mol，n(HNO3)=0.01mol，n(Cu)=0.015mol，由化学反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可以推知，与0.015mol的Cu反应需要的H +的物质的量为0.04mol<0. 05mol，同理反应掉的NO3-的物质的量为0.01mol，所以H+过量，Cu全部溶解，生成的NO的体积应据Cu的物质的量来计算，即n(NO)=2/3×0.015=0.01mol，所以V(NO)=0.224L。
发散思维新课堂系列答案
【题目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。
由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________。
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。
(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)