A.丙属于碱性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式_____________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有3mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含4molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“>”“＝”或“<”)1mol。

(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水　B.浓硫酸　C.NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是_______。

A.①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B.②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C.③实验试管中会生成红色沉淀

D.用图④操作可提取碘水中的碘

A.Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强

B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大

D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

A.HB的电离方程式为HB===H＋＋B－

B.NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)

C.NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)

D.0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol/L

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

A.加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl－存在

B.加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有

C.加入KSCN溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe2＋

D.加入淀粉－KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2

X物质是下列物质中的（ ）

A.氢氧化钠B.蒸馏水C.氯化氢D.磷酸钠