【题目】已知FeSO47H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（ ）

A.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

B.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液

C.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

D.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红

据上图回答问题：

(1)A的结构简式_______，D的名称是__________。

(2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。

(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。

(4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（ ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A.当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡

B.其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

(1)图一中A发生的化学方程式为__________， A的导管应与_______相连(填字母)。

(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。

A.石蕊溶液 B.苯酚钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.碳酸钠溶液

(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。

A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B.反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2↑

C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D.若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况)

【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)；，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）

A.t0 时减小体积或升高体系温度

B.平衡不移动，混合气体密度增大

C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小

D.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

下列判断不正确的是（ ）

A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B.反应5min内，v(PCl3)=0.08molL-1min-1

C.当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2molL-1

【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D. △H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大

B.外电路转移2 mol电子时，N极消耗标准状况下11.2 L O2

C.图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致

D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋