A.由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7

B.向NH4HCO3溶液加入与NH4HCO3等物质的量NaOH的溶液，HCO3-会先与NaOH反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

（1）铜丝与浓硝酸发生反应的离子方程式是________。

（2）烧杯中NaOH溶液的作用是________。

（3）铜丝下端弯成螺旋状的原因是________。

（4）根据反应产生的现象，从不同角度推断该反应所属反应类型：

①根据________现象，可推断该反应为氧化还原反应。

②根据反应后试管壁发热的现象，可推断该反应属于________反应。

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。

(1)④表示的元素是________(填元素符号)。

(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号)。

(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是________。

(4)元素的非金属性强弱比较：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

A.铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋=H2O＋CO2↑

C.氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋=2Cl－＋Fe3＋

D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋=BaSO4↓

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B. O2所在的铂电极处发生还原反应

C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量