【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

(1)该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______（用离子方程式表示）。

(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为______________。

A. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同

C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

D. 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中

B.将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于

C.溶液与溶液等体积混合

D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

【题目】下列叙述错误的是

A.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

B.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

C.已知锶是第 IIA元素，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D.科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的半导体材料

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。

(2)常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显酸性。则

①该溶液中c(H2A)________c(A2-)（填“>”、“<”或“=”）

②作出上述判断的依据是_______（用文字解释）。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO47H2O。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)

D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液

A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

【题目】下列叙述不正确的是

A.在一瓣橘子上相隔cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声

B.将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中每天更换上述稀溶液，几天后花的颜色有明显变化

C.将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落

D.向25mL沸水中滴加滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+

B. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl

C. 用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH2+H2O

D. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2↓

A. 相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②

B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①

C. 同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①

D. 相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③