A.氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H2+O2=2H2OB.a极是正极

C.向正极移动D.阴极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O

甲池中乙醇电极名称是______，填正极或负极，通的铂电极反应式为_______。一段时间后，该池pH_______填增大、减小、不变。

乙池中溶液中的向______极填M或移动，在此过程中，乙池中某极析出金属时，甲池中理论上消耗氧气为______标准状况下。

【题目】化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.我国在南海成功开采的可燃冰可能会带来酸雨等环境污染

B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染

C.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

【题目】反应 X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A.加入催化剂B.增大压强

C.降低温度D.保持容器体积不变，冲入He气

A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

【题目】图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。回答下列问题：

铜电极应该与 ______电极相连，Fe电极的电极反应式__________

甲中通过质子交换膜向_____极移动，M电极的电极方程式_______

当铜电极减重___g，Fe电极增重16g，N极消耗气体的体积标准状况下为____L。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．

（3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．

II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．

（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

A. 滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

B. 相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

C. V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL时，c(A－)>c(B－)

【题目】在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A(g)+B(s)3C(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应ΔH>0

D.Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段