【题目】下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是

A.用明矾净水是因为水解生成的胶粒具有较强的吸附性

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D.为了防止钢铁锈蚀，把输油管的铸铁管连接外加直流电源的正极

（1）写出下列物质的化学式:A________，B________，写出B的一种危害__________。

（2）写出下列反应的化学方程式:E→F____________；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:____________；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：_____________。

（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法_____________。

（1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式_________________________________。

（2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③_______________________________。

（3）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是_________________________。

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______________。

（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是_______________。（填编号）

A．CH4　　B．CH3Cl　　C．CH2Cl2　　D．CHCl3　　E．CCl4

【题目】时，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.点所示溶液中：

B.点所示溶液中：

C.点所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

下列说法错误的是

A. 1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应

B. 1 mol X与H2完全加成产物的分子式为C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y与足量的金属钠反应放出2 mol H2

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________。

（2）石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。

（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。

（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____。

A.CH3CH2OH＋HO-NO2 → H2O＋CH3CH2ONO2 (取代反应)

B.2CH2=CH2＋O2 → 2CH3CHO(氧化反应)

C.nCH2=CHCH3 → (加聚反应)

D.→(消去反应)

下列说法不正确的是

A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

A.结构示意图B.比例模型

C.球棍模型D.电子式

A. 降低温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A