(1)反应①发生消去反应，反应试剂和条件为________________。

(2)反应②选用的无机试剂为_________________。

(3)反应③的化学方程式是___________________。

A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA

B.质量均为1.7 g的OH－和—OH，所含质子数目均为0.9NA

C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA

D.60 g SiO2晶体中，含有SiO4四面体结构单元的数目为NA

【题目】在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A. x＝2

B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

已知：VAc 的结构简式为 CH3COOCH=CH2。

(1)B 与银氨溶液反应的化学方程式是________________。

(2)乙炔与 C 反应的化学方程式是_____________。

(3)PVA 的结构简式是____________。

【题目】已知某温度下，某恒容容器中发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A.该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48

B.若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小

C.若升高温度，逆反应速率减小

D.改变条件使平衡正向移动，则平衡时容器中一定比原平衡小

【题目】.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:

Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

则下列叙述正确的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同

B. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)

C. 达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍

D. 达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为 1.5 g·cm-3

(1)装置 A 中盛放的试剂是______________(填字母)。

A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．四氯化碳

(2)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到 B 中的现象是____________。

(3)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下：

①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________。

②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。

③滤液中仍含有少量苯，经_______________(填操作名称)得溴苯。

A. 14g乙烯中所含氢原子数为2NA

B. 6g14C原子中所含中子数为4NA

C. 标准状况下2.24LHC1气体中所含H+数为0.1NA

D. 0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

在有机物中，凡是具有—CHO结构的物质，具有如下性质：

①与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀；

②在催化剂作用下，—CHO被氧气氧化为—COOH，即。

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。

（1）B的化学式为_________，C的结构简式为__________。

（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有_________（填名称）。

（3）C→D的化学方程式为______________。

（4）C + E→ F的化学方程式为 ______________。

A.混合后的溶液呈中性B.混合前两溶液中水的电离程度不同

C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合前的醋酸约1%发生电离