已知：

回答下列问题：

(1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。

(2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰

(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：

该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)，回答下列问题：

(1)Fe2O3中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反应可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。

下列离子方程式错误的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________种。

(2)写出乙与的溶液发生反应的化学方程式：______________________________________，该反应的反应类型是___________________。

(3)丙的摩尔质量为，则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。

实验I 按图装置制备NaC1O2晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。

（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。

i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品

实验Ⅱ 样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2＋O22SO3的说法中不正确的是

A.实际生产中，SO2、O2再循环使用体现绿色化学

B.实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好

C.在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率

D.实际生产中，选定400℃~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。

(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

①CN-的电子式是______；1mol该配离子中含σ键数目为______。

②该配合物中存在的作用力类型有______（填字母）。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是________。

(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_______位置，X处于______位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。

③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。

【题目】(1)①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为____________。

②乙醇的沸点高于丙酮，这是因为__________。

(2)①碳的一种单质的结构如图所示。该单质的晶体类型为______，原子间存在的共价键类型有_______，碳原子的杂化轨道类型为_______________。

②SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。

③四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。

ⅰ.SiX4的沸点依F、Cl、Br、I顺序升高的原因是_____________。

ⅱ.结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I顺序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_______。(填“增强”“不变”或“减弱”)

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H+＋4H2O=[Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

①1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为______mol。

②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。

③与H2O分子互为等电子体的阴离子为_______。

④[Zn(CN)4]2－中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。

(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

方法Ι：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol

方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol

(2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①P1时升高温度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；

③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号）

a.选择高效催化剂 b.增大投料比 c.及时分离产物

④若F点n (CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________ ；

(3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是______________；

②T2后CH3OH产率降低的原因可能是__________________。