(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

【题目】探究反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是

A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B.3号瓶用来表示速率为

C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

（1）砷在周期表中的位置_____， Mc 的中子数为_____。已知存在P(S,红磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷)，它们互称为_____。

（2）热稳定性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”) 。

（3）PH3 和卤化氢反应与 NH3 相似，产物的结构和性质也相似。写出 PH3 和 HI 反应的化学方程式_____。

（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液时应注意_________。

A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应

【题目】已知反应 ，起始加入量为，为，HCOOH为，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：注：本题速率单位用表示

下列说法不正确的是

A.以表中为单位，内最大的平均反应速率在之间

B.前甲酸乙酯的平均反应速率为

C.甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热

D.开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率

A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B.（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C. 邻甲基苯酚

D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣戊炔

A. 原子半径：Y＞Z＞W

B. 单质的还原性：X＞Y

C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

【题目】某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A.0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B.c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小

C.25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1

D.15℃时，第30min，c(NH2COO－)为2.0mol·L－1

（1）族序数等于周期数 2 倍的元素_____

（2）最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素， 其在周期表中的位置是_____

（3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为 1:1 的化合物，其阴离子符号为________________________________

（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式___________________________

（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素，其离子结构示意图为_____

（6）简单离子 Xn+与 Yn-具有相同的电子层结构，X n+的焰色为淡紫色，则 Y 的最高价氧化物对应水化物的名称为_____

A.放热反应都不需要加热就能发生

B.同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下放出的能量不同

C.保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变

D.使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能