[题目]A.B.C.D四种化合物.有的是药物.有的是香料.它们的结构简式如图所示:(1)化合物A的分子式是 ,A中含有的官能团的名称是 .(2)A.B.C.D四种化合物中互为同分异构体的是 ——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

(1)化合物A的分子式是___；A中含有的官能团的名称是___。

(2)A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是___。(填序号)

(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现___组峰。

(4)1molD最多能与___mol的氢气发生加成反应；1molD与足量Br2水混合，最多能和___ molBr2发生反应

(5)已知C的一种同分异构体满足：①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③能够使FeCl3溶液显紫色；④苯环上的一氯代物有2种。请写出它的结构简式___。

【题目】大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列说法正确的是

A.[N(CH3)4]+中只含共价键

B.该反应中，SO2作氧化剂

C.SO2漂白品红是利用其强氧化性

D.每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2S2O6

【题目】在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

(1)在上述条件下，从反应开始至20 s时，用二氧化氮表示的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

(2)该反应的平衡常数K的数值为____。

(3)若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体，要达到上述平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol·L－1。

(4)达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

【题目】将一定量的锌与100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A标准状况将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是

A.气体A为和的混合物

B.反应中共消耗

C.气体A中和的体积比为4：1

D.反应中共转移3mol电子

【题目】氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置已略去)。

回答下列问题：

(1)如果用a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)。

A.MnO2　　　　　　　　B.KMnO4 C.K2Cr2O7

(2)仪器c的名称是________。

(3)制取氯苯的化学方程式为________________。

(4)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要进行水洗，其目的是______________________。

(5)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，并标明所用试剂。

__________

(6)工业生产中苯的流失情况如表所示：

项目	二氯苯	氯化尾气	蒸气	成品	不确定苯耗	合计
苯流失量/(kg·t-1)	11.7	5.4	20.8	2.0	49.3	89.2

则10 t苯可制得成品氯苯________t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)

【题目】A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如图转化关系：

其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件、实验现象均不同，H是一种有果香味的液体。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为____，A的同分异构体有___种。

(2)反应③反应类型的是___，若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响___（填“是”或“否”），理由是___。

(3)写出下列反应的化学方程式：

D→E：___；

G＋F→H：___。

【题目】过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_____________。

(2)在冰水浴中进行的原因是_____________________。

(3)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为________________________。

(4)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

④ H+ + OH- = H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________________________。

(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。

A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能使水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。