①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1　K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol－1　K＝7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是(　　)

A.增大O2浓度

B.使用合适的催化剂

C.减小压强

D.降低温度

A.AB.BC.CD.D

A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

A.分子中3个碳原子在同一直线上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.分子中共价键的夹角均为120°

D.分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键

A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B. 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

D. 基态Fe原子的外围电子排布图为

①通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电

③氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

⑤Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质

A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

(1)若只闭合S1，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极作_______极。

(2)若只闭合S2，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极上的电极反应式为_______。

(3)若只闭合S3，该装置属于_______，铜极作_______极，锌极上的电极反应式为_______，总反应的化学方程式为_______。

A.装置A用于检验1-溴丙烷的消去产物

B.装置B用于石油的分馏

C.装置C用于实验室制硝基苯

D.装置D用于除去甲烷中混有的乙烯

A.AB.BC.CD.D

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当除钙率达到99％时，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

（5）已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________