【题目】氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（ ）

A.当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡

B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D.化学平衡常数表达式为K＝

【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（ ）

A. 达平衡时O2的体积分数：①>③

B. 热量关系：a一定等于b

C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②

D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

A. 该物质中磷元素的化合价为+3

B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023

C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D. 该物质分子中全是极性共价键

【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

A.钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___(至少两条)。

(3)加入H2O2的作用是___。

(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___。

(5)还原过程发生以下反应(请配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；

(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是___。

A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

①a－b=n－m

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R

④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③