A.B.C.D.

A.b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量

B.b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJmol-1

C.a、b、c、d、e中，c最稳定

D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1

【题目】一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是 ( )

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

C.由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

D.图丙中温度T1 < T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

【题目】A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示部分产物已略去，下列说法正确的是

A.若A为溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为：

B.若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应的离子方程式为：

C.若A为NaOH溶液，B可能为，可用溶液鉴别C、D溶液

D.若A为，B可能为，实验室可用加热固体C的方法制取

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

【题目】在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（气）H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定

【题目】恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（ ）

A.起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1

B.平衡时物质A、B的转化率之比为1：2

C.平衡时A的转化率为

D.当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态

【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

【题目】镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石主要成分，还含有铁等杂质冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

步骤中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。

步骤加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。

A8C

步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。

步骤的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。

若绿柱石中Be0的含量为，上述过程生产Be昀产率为，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量的镀铜台金______t。

【题目】对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（ ）

A.v(AB3)＝12mol·L－1·min－1B.v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1

C.v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1D.v(A2)＝6mol·L－1·min－1