上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_____________________________。

（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：________、_______、过滤、洗涤、干燥。

（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图

①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为______________。

②请选择适宜的酸度值：___________，并说明选择的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题___________________________________。

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

A.60mL B.45mL C.30mL D.无法计算

请回答下列问题：

（1）图中甲池是________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

（5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填字母)。

A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

A.曲线1表示溶液中HA－的物质的量分数与pH的关系

B.pH＝1.2时，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）

C.pH＝2.7至pH＝4.2的过程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不变

D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）

A.左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应

B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.能量转变形式为：电能→化学能→光能

D.Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极

（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol-1

②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol-1

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2(g)；△H=-41.3kJ·mol-1

总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________________（填字母代号）。

A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO2的浓度 D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚

（3）下列可以说明反应③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)已经达到平衡状态的是________________（填字母代号）。

A.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂

B.H2O与CO2的浓度相等

C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变

D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变

（4）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

若加入CH3OH后，经过10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=___________。

【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．