A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. b、d两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

A.充电时B电极反应式为： I2 + 2e- = 2I-

B.放电时电解质储罐中离子总浓度减小

C.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为2NA

【题目】时，向中不断滴入，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知：时一元酸电离平衡常数

A.a点溶液的pH大于3

B.b点溶液中离子：

C.c点表示酸和溶液恰好完全反应

D.d点溶液加水稀释后的值会增大

A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C.NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物。

（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是______

①使煤充分燃烧，提高能量的转化率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____________________

A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1

C.常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D.已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

A.利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

B.与Al反应放出的溶液中、、、有可能大量共存

C.溶液中通入过量的离子方程式：

D.等体积、等物质的量浓度的NaX溶液和弱酸HX混合后的溶液中

A.常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA

C.20 gH218O含有的中子数为10NA

D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA

A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸

D.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

A.υ1>υ2B.υ1<υ2C.υ1=υ2D.不能肯定