A.锌电极电势高于多孔碳电极电势

B.cd膜可以选用阴离子交换膜

C.多孔碳电极上发生的电极方程式为I3-+2e-=3I-

D.若导线上通过1 mol电子，会有1 mol K+通过ab膜

A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7

C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点

A.能发生银镜发应

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应

D.与NaHCO3、Na2CO3溶液均能发生反应

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

C.点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。

(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。

(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3

A.反应装置中浓硫酸和乙醇的体积比约为1：3

B.甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质气体

C.乙中溶液褪色，证明乙烯具有还原性

D.实验时，温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度最好

【题目】由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：＋H2―→，下列说法正确的是

A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

B.乙苯中所有原子可能处于同一平面

C.等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O2更多

D.乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

【题目】将H2和CO以=2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H＜0

B.压强大小：P1<P2<P3

C.在316℃时，该反应的平衡常数为0.25

D.若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50％

A.AB.BC.CD.D

A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H＋)

B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)

C.c(Cl－)＝0.100 mol·L1溶液中：c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)

D.c(HC2O4)＝c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4)＜0.100 mol·L1＋c(H2C2O4)