A.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有

B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2＋

D.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na＋

A.按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷

B.有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

C.高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇

D.等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等

A.N2(g) NO(g) NaNO2(aq)

B.NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

C.

D.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)

A.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B.该元素单质可能是一种黄绿色的气体

C.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应

D.该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的稀有气体元素除外

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___________________________。

素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。根据以上素材回答下列问题：

（2）该电池的负极是________，负极反应式是_____________________________。

（3）正极现象是_______________________________________________。

（4）放电时OH－向_____________(填“正极”或“负极”)移动。

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；

(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区

C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区

A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2气体通入新制氯水中

C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2气体通入澄清石灰水中

【题目】Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：

（1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。

（2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。

（3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。

（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。

②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。

③定容时，俯视刻度线：__________________。

Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：

（5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。

（6）转移的电子的物质的量为__________。