A.生成42.0 L N2（标准状况）B.有0.250 mol KNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为2.5 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

A. a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

C. b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D. 滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变

A.12g的原子核内中子数为6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

C.25℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的结构简式为

C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车

D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种

A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：

(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。

(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。

(3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

(4)水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。

(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是（ ）

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.达到化学平衡状态时，2v正(SO2)=v逆(O2)

C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度

D.在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是_________。

(2)滤渣1中主要含_______。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于_____。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）

(3)“沉钒”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。

(4)“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_______（填标号）。

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铵

(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？___________。

(6)工业上可用电解还原法处理含Cr2O72- 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是___________。

②电解过程中，废水pH上升的原因是___________________。