[题目]工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3.这是一个正反应放热的可逆反应.如果该反应在密闭容器中进行.则下列有关说法错误的是( )A.使用催化剂是为了加快反应速率.提高生产效率B.达到化学平衡状态时.2v正(SO2)=v逆(O2)C.为了提高SO2的转化率.可适当提高O2的浓度D.在上述条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是（）

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.达到化学平衡状态时，2v正(SO2)=v逆(O2)

C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度

D.在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

【答案】B

【解析】

A．使用催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，可以提高生产效率，A选项正确；

B．达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，即v正(O2)=v逆(O2)，又化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有v正(SO2)=2 v正(O2)，即v正(SO2)=2v逆(O2)，B选项错误；

C．提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率提高，C选项正确；

D．此反应为可逆反应，不能完全进行到底，SO2不可能100％地转化为SO3，D选项正确；

答案选B。

练习册系列答案

A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D.试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

【题目】常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和

【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是

A.此时水的离子积Kw=1×10-14B.水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1

C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)

【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

【题目】20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是

A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

【题目】已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是(　　)

A.放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.该电池可以用水溶液作电解质溶液

C.放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

D.充电完成后，电池被磁铁吸引

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