[题目]利用废铁屑(主要成分为Fe.还含有C.S.P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图:下列说法不正确的是A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3C.——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是

A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

根据上述实验，下列说法正确的是

A.固体X中一定含有Fe2O3

B.沉淀E可能含有BaSO3

C.气体A、C一定均为纯净物

D.固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况

A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

D. 可以使用浓硫酸吸收尾气

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋	将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C	铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3	铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3
D	向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO	向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

【题目】(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

【题目】在熔融状态下,Na与KCI存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。

根据上表中各物质的熔点和沸点，推测由Na与KCl反应制取K的合适温度为

A.770℃B.800 ℃C.850 ℃D.900 ℃

（1）写出A中生成溴苯的化学反应方程式________。

（2）试管C中苯的作用是_________。

（3）反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 ____。

（4）装置E中漏斗的作用是_____。

（5）能说明苯和液溴发生的是取代反应的现象是 ____。

A. A B. B C. C D. D

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

D.当钠着火时可用水扑灭

试题分类