A. a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C. b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D. V=10mL时，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

（1）元素名称：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。

（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

(1)写出A、B、C的名称:A_____、B_____、C_____。

(2)C在元素周期表中的位置是_____。

(3)B的原子结构示意图为_____,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序　　　　　>　　　　　(填化学式)。_______

(4)比较A、C的原子半径:A_____(填“>”“<”或“=”)C。

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其轨道表示式为

【题目】A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是A__________;B________;C________。

A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.无法计算

【题目】二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。

(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。

(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。

A. [Ne] B. [Ne]

C. [Ne] D. [Ne]

(4)已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则环戊二烯负离子()中的大π键应表示为________。

(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

A. 反应①②③④均在正极发生

B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大

A. 阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 阳极反应中S的化合价升高

C. S2O82－中既存在非极性键又存在极性键

D. 可以用铜电极作阳极

(2)已知某粒子的结构示意图为

试回答：

①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________。