【题目】下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是( )。
A.该电池工作时不发生氧化还原反应B.放电时，负极的反应为：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn
C.充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层D.充电时，a极接电源的负极，b极接电源的正极
【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A.该分解过程是：2NON2+O2
B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应
C.过程②释放能量，过程③吸收能量
D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023
【题目】如图是微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是：H2A→2H++A2-
B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)
D.当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制
【题目】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )
A
B
C
D
实验目的
制备氢氧化铁胶体
分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
除去CO2中的少量HCl
收集NO2
实验装置
A.AB.BC.CD.D
【题目】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
【题目】下列有关化合物X的叙述正确的是( )
A.X分子能发生氧化、取代、消去反应B.X分子只存在2个手性碳原子
C.X分子中含有五种官能团D.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
【题目】已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体
C.系数n>mD.Z的体积分数减小
【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
【题目】下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）
A.B.
C.FD.Na+
【题目】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
（1）用氢气还原氧化铜。__、__。
（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。
