【题目】一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的体积V＞0.5L
C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D. 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2
【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
【题目】
是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、
和少量
、
)中提取，其工艺流程如下：
已知：①
②一些金属阳离子沉淀的pH范围：
开始沉淀pH | 完全沉淀pH | |
| 6.5 | 9.0 |
| 2.2 | 3.5 |
| 4.1 | 5.4 |
(1)“酸浸还原”时转化为
，写出有关反应的离子方程式________；经“氧化”后钒以
存在，写出生成反应的离子方程式________。
(2)调节溶液
至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。/span>
A．
B．
C．
D．
(3)“滤渣1”的主要成分是________；粗品中的杂质为________。
(4)“沉钒”时需加入稀，其目的是________。
(5)焙烧产生的气体用________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。
(6)在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(
、
、
、
)，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为
。下图是钒电池基本工作原理示意图：
充电时阳极的反应式为____；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_____。