①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量

③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量

A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：1

C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同

D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A.铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

B.铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2

C.在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2，还原剂为H2O

D.在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。

(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下：

溶解所用的酸最适宜的是_____ ，氧化的产物中有比H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______： 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________,

【题目】在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列 说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深

C.在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大

D.该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

【题目】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A. 体系的体积不再发生变化 B. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

C. v正(CO)＝v逆(H2O) D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

回答下列问题：

(l) Li的原子结构示意图为____，LiCoO2中Co的化合价是____。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____。

(6)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。

A.将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋

C.过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-

D.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

（1）写出BC段反应的离子方程式为____________________________。

（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

（5）a=______。

已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烃基，R＂表示烃基或H）

（1）A 属于芳香烃，其名称是________________________。

（2）步骤②的反应类型是_______________________________。

（3）B 的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为______________。

（4）③中 1mol C 理论上需要消耗__________________mol H2生成 D。

（5）④的化学方程式是 ________。

（6）F 中含氧官能团是 和_______________________（填名称）。

（7）试剂 a 的结构简式是___________________。

（8）G→H 分为三步反应，J 中含有 3 个六元环，写出 I、J 的结构简式。

I：_____；J：_____。