(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

（1）基态镍原子的价电子排布式为___，它核外有___种运动状态不同的电子。

（2）Ni2+可以形成多种配离子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的杂化方式为___，与CN-互为等电子体的一种分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，铜的第二电离能更大的原因是___。

（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为___。

（5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g（用含a、NA的代数式表示）。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小

下列有关说法不正确的是（ ）

A. 过滤2后滤液中含有硝酸，操作Ⅱ加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液

B. X试剂应选过量的H2O2，目的是为了使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最终转化为Fe（OH）3沉淀

C. 操作Ⅲ蒸发结晶、冷却结晶

D. 此工艺流程生产流程会有氮的氧化物造成造成大气污染

A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

A. WZ的水溶液呈碱性

B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B. 水中的 、、Cl通过阴离子树脂后被除去

C. 通过净化处理后，水的导电性降低

D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O

A. 氧化钠比过氧化钠稳定

B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气

C. 所含氧元素的化合价都为－2价

D. 阴阳离子的个数比都为1∶2

（1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表：

则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2（g）在标准状态下的反应热ΔH=___kJ/mol。

（2）在刚性容器中，当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。

①由图可知：压强P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。

②当温度为T3、压强为p1时，a点的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③若起始时提高投料比，则CO2的平衡转化率将___（填“升高”或“降低”）。

④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6。、初始压强为2MPa时反应，该反应的Kp=___(MPa)2。

（3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。

当投料比=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为___℃。