[题目]硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定.不易被氧气氧化.常用于代替FeSO4作分析试剂.某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产——青夏教育精英家教网—

【题目】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。

I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。

(2)将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。

Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。

【题目】草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。

已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列问题：

Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：

①做实验前首先要_____________________________；

②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________，重复实验直至B中恒重。

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量

Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________

（3）x=_______________

（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

【题目】某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。

（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。

（3）装置B的作用是__。

（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。

A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

（1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

（3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其

晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。

【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

【题目】CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。

I.(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低，原因是(用化学用语表达)_____________________________。

(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______。

A.pH=11时:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11时:c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7时: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11时: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。

II.醋酸成本低，在生产中被广泛应用。

(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-46.8kJ/mol，则H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=_________。

(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势.其合成的基本反应如下： CH2=CH2（g）+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 该反应类型是______，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有________(任写出一条)。