A.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

C.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1

A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液

C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

【题目】最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体

C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间

C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L

D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol

A.当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B.还原性:CN->Cl-

C.CN-的电子式为

D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。

（2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。

（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。

A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰

（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。

①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；

⑥的反应类型是______________；

（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;

（3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

(1)E装置的作用是________________________。

(2)需要加热的装置是____________(填字母)。

(3)装置D的作用是_________________________。

(4)F处读数时应该注意：_________________、__________________。

(5)三聚氰胺的分子式为___________________________________。

（1）将12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1

（2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。

（4）反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。

（5）现有下列5种物质：①CO2 ②Mg ③盐酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。