【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

(1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。

(2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。

(4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。

已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列说法不正确的是( )

A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小

C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

A.a和b可构成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的气态氢化物中，c的最稳定

C.d的氯化物一定能破坏水的电离平衡

D.e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应

a．将固体混合物溶于水后，搅拌后静置，得无色透明溶液和白色沉淀

b．过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。依实验现象判断：

（1）固体混合物中肯定有___；肯定没有___。可能有的物质是___。

（2）上述b操作中沉淀全部溶解的离子方程式为：___。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+

B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C. 14g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为

A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0