（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________，

（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________

（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g；

（4）X=________________；Y=______________。

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B

请回答下列问题：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?

____________________。

（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X和Y的转化率相等

D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

A.8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NA

B.常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO