[题目]一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解.并证实产物中有CO2产生.(1)试管中发生的化学反应方程式是 .(2)指出该学生设计的装置图——青夏教育精英家教网—

【题目】一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

（1）试管中发生的化学反应方程式是____________________________。

（2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）____________。

（3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。

（4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。

【题目】下列说法正确的是（　　）

A.室温下，反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）能自发发生反应，则该反应的△H＜0

B.甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应

C.常温下，0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

(2)在一定的温度和压强下，1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。

(3)将50 mL 0.1 mol·L的NaCl和100 mL 0.05 mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为________。

(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-，则n(SO42-)为_________。

(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____________，NH3的体积分数为___________。

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

（有效成分）NaClO

（规格）1000ml

（质量分数）37.25%

（密度）1.2g.cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1（保留2位有效数字）。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)_____mol·L-1(保留小数点后2位)。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制230 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。

①需要称量NaClO固体的质量为___________g

②其操作步骤可分解为以下几步：

A.将称量准确的NaClO固体，放入烧杯里，加适量蒸馏水使其溶解，并用玻璃棒搅拌

B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C.将NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．检查250mL容量瓶，是否漏水

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线

F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

完成上述步骤中的空白处_____________________；正确的操作顺序是(用字母填写)：_______________；进行A步骤操作时，必须__________后，才能进行后面的操作。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸配制100ml4.6mol/L的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________mol/L；

②需要量取浓硫酸的体积为__________ml。

(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于4.6 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_______(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.洗涤量筒中的液体注入烧杯

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B.将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣

D.向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓

【题目】学习和研究化学，经常要进行实验，完成下列与实验相关的试题。

(1)实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是__________ 。

A.装置甲用手握试管一段时间，再松开手

B.装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞

C.装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸

D.装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞

(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用________为萃取剂，分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_____________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(3)分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有___________；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行的操作是__________________；下列装置中温度计位置正确的是_____________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。