【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰

②取少量溶液，加入溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____

（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___

（4）检验溶液中存在的方法是_____

（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g

（1）有机物C中含有的官能团名称是________，反应③的反应类型是____________。

（2）反应①的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是______________________。

（3）下列说法正确的是__________________。

A．反应④也能实现原子利用率100%

B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应

C．有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应

A. 紫色石蕊溶液先变红后褪色B. 品红溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅

A.AB.BC.CD.D

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

A. 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小

D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____

（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______

（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______

（4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种

①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应

【题目】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是

A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

B.N2既是氧化产物，又是还原产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

D.每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____

（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

（2）图1中仪器a的名称是___

（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____

（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____

（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。

a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（1）基态铜原子的核外电子排布式是___，第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是____（填元素符号）

（2）C、H、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序是____

（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等

①CH3OH和HCHO的沸点分别是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____

②CH4、HCHO的键角较大的是___，原因是______

（4）Cu2+可与乙二胺（NH2CH2CH2NH2，简写为en）形成配合物，化学式为Cu(en)22+，乙二胺中与Cu2+形成配位键的原子是___（填元素符号），该配合物的配位数是__

（5）Cu晶胞结构如图所示，已知铜原子半径为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体的密度为____g/cm3（写出计算表达式）