A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

A. M的相对分子质量是180

B. 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C. M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D. 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

A. B.

C. D.

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

B. 氢化物的沸点一定是Y>R

C. 原子半径和离子半径均满足Y<Z

D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键

B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C. 丙分子的二氯取代产物只有三种

D. 分子丁是不可能合成的

A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O

B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O

C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

A. 苯分子的比例模型：

B. CO2的电子式：

C. Cl－离子的结构示意图：

D. 乙烯的结构式：CH2=CH2

（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）

②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________

③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是____。

②正极的电极反应式是____。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。

（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。

（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。

（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。