(1) 某学生在实验室用密度为1.9g/mL， 质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______________________

(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1- -2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高” 、‘“偏低”或“无影响”)

a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_________

b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_________

c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_________

d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线________

(4)下列叙述正确的是__________________(填字母)

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如上图所示

C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

A. 该化合物既可以发生加成反应，又可以发生取代反应

B. 该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

D. 1 mol该化合物最多可以与7 mol H2加成

（1）写出A的电子式________。

（2）用离子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。

（3）写出上述转化中C→D对应反应的离子方程式________。

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是（ ）

A.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测溶液中铁元素的价态

B.步骤②发生后，溶液的酸性增强

C.步骤③，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾

D.为确保铁黄的产率，尽可能将步骤④中的pH值调大

【题目】恒温恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g) W(g) + Z(g)。下列物理量不再改变，不能表明反应是否已达到平衡状态的是

A. Y的物质的量浓度B. 混合气体的密度

C. 混合气体的压强D. X的转化率

(1)其中能导电的是_________; 属于非电解质的是_________; 属于电解质的是____________

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等， 在相同条件下④和⑤的体积之比为____________

(3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

【题目】化学反应2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A. CaO2的量不变B. 平衡常数减小C. 氧气浓度变小D. CaO的量减少

A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2

A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5