【题目】目前世界上广泛采用氨和二氧化碳高温高压下制备尿素，主要反应为两步：
第一步：生成氨基甲酸铵 | 第二步：氨基甲酸铵脱水生成尿素 |
2NH3(l)＋CO2(g) | H2NCOONH4(l)
|
快速放热 | 慢速吸热 |
（1）写出制备尿素的总反应化学方程式：____________________________，该反应热为
，则______________（“大于”“小于”或“等于”）
。
（2）下列说法正确的是________________。
A.利用二氧化碳制备尿素是减缓温室效应的有效方法
B.第二步反应高温条件下自发进行
C.提高投料中的水碳比
有利于尿素的生成
D.第一步反应的活化能大于第二步反应
（3）尿素生产过程中转化率通常用二氧化碳转化率来表示，当二氧化碳起始浓度为
时（
，水碳比=0.5），尿素平衡转化率随氨碳比
的变化如表所示：
氨碳比/浓度比 | 2.95 | 3.10 | 3.20 | 3.50 |
尿素平衡转化率/% | 56.4 | 57.5 | 57.9 | 60.0 |
提高氨碳比有利于生成尿素，主要有两个原因：一是增大氨气浓度有利于反应正向移动；二是_____________。氨碳比为3.50时，求该状态下的制备尿素总反应平衡常数K=___________.
（4）一定条件下，在图中绘制氨基甲酸铵（
）在反应过程中物质的量与时间的关系图。
_______________
（5）通过直接尿素燃料电池装置，实现了“尿素能”的利用，且产生无污染的产物，写出负极反应：____________________________.
【题目】二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
(1)用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如图：
则重整系统发生反应的化学方程式为_________。
(2)二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；
②△H_____0（填“>”“<”“ 不能确定”）。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。
(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol
CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol
则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为______________________；
②已知常温下相关数据如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5kJ/mol |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7kJ/mol |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11kJ/mol |
则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。
【题目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如表所示，已知A原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。E和C、D同周期，它的原子序数比B多6。
回答下列问题：
A | B | ||
C | D |
(1)人的汗液中含有D的简单离子，其离子结构示意图为______，元素C在元素周期表中的位置是______。C的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是______。
(2)A的最高价氧化物的化学式为_____，所含的化学键类型是______（填“离子键”或“共价键”）。
(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，它是______（填“酸性”或“两性”或“碱性”）化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。
(4)加热时，B的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A反应的化学方程式为(用具体的化学式表示)______。