(1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。

(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。

(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。

(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。

(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。

c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。

A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池

B. 铁电极发生氧化反应

C. 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现

A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－

B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-

D. H3PO4 3H＋＋PO43－

A. ZX2形成的晶体为分子晶体

B. Y的最高正价等于其最外层电子数

C. 原子半径：M＞Z＞Y

D. 非金属性：Z＞X＞Y

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S

请回答下列问题：

（1）传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及____________________________（完成合理的一种即可）。

（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是_________（完成合理的一种即可），反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为______________________________________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________________________。

（4）工业上炼钢时，为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）中，该过程中主要反应的化学方程式是___________________________________。

（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取560mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。

已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________ 。

②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为_________________ 。

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。

（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。

【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）

A. 升高温度会使反应速率加快

B. 当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态

C. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3

D. 使用催化剂可以加快反应速率

A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率

B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

C. 用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

D. 反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大