(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。

(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。

(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。

①称量读数时，左盘高，右盘低

②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.AB.BC.CD.D

【题目】我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池。该电池吸收CO2的工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法不正确的是

A. 钠箔为负极，发生氧化反应

B. 每吸收22.4 LCO2，转移电子数为mol

C. 正极反应式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

D. Na+通过电解质移向MWCNT极

A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B. 放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

B. N点表示AgCl的不饱和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

A. 0.4molL﹣1B. 0.3molL﹣1C. 0.2molL﹣1D. 0.1molL﹣1

则下列说法正确的是

A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A. a点KW=1.0×10－14

B. 水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d

C. b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D. 25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）