【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________
（2）丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________
（3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似计算)。
Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g）
2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
（1）从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝________________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=________________ (保留二位小数)
（2）该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________
