(一)现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

(二)(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

(2)在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。

(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。

【题目】25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[=-lg]。下列说法正确的是

A. a点溶液中c（Na+）=c（A-）

B. 电离常数K（HA）的数量级为10-4

C. 滴加过程中不断减小

D. b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

A. 薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物

B. 薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）

D. 薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓

【题目】二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）①从平衡角度分析采用过量O2的原因是____________________。

②一定条件下，将0.10 mol SO2（g）和0.06 mol O2（g）放入容积为2 L的密闭容器中，反应在5min时达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________。

计算该条件下反应的平衡常数K=____________________________________。

③已知：该催化氧化反应K（300℃）>K（350℃）。则该反应正向是____________________反应（填“放热”或“吸热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_________乙。

（4）下图表示在密闭容器中二氧化硫的催化氧化反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是_________；b～c过程中改变的条件可能是_________；若增大压强时，反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处。

【题目】在一定条件下xA+yBzC达到平衡时，则：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡正向移动，则x、y、z的关系是__________；

（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________状态；

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”、“减小”，或“不变”）。

（4）若容器容积不变升高温度，A的百分含量减小，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。升高温度再次达到平衡，B、C的浓度之比c（B）／c（C）将

__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OH－NH3·H2O

C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，取玻璃筒内的溶液滴入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀，表明铁被__________（填“氧化“或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______________________。

（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol／L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为__________极；甲烧杯中Cu电极的电极反应为__________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______________________________。

③取出乙溶液中Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中石墨电极产生的气体标准状况下体积为__________mL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，可以加入的物质是：__________（填字母）。（Cu的原子量为64）

A. CuO B. Cu（OH）2 C. Cu2（OH）2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4

A. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀

D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

A. 0～3 min，平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L-1·min-1

B. p1＜p2，ΔH>0

C. 在 B 点时，v 正＞v 逆

D. 在 p2 及 195 ℃时，该反应的平衡常数为 25