题目内容
【题目】把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol KOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为( )
A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L
【答案】A
【解析】
一份加入含a mol KOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,则Mg2+~2OH-,则Mg2+的物质的量为mol;根据硫酸镁的化学式MgSO4,则在V/2L溶液中,MgSO4中包含的SO42-为mol。
另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;Ba2++SO42-=BaSO4↓,则在V/2L溶液中SO42-的物质的量为bmol;则V/2L溶液中,Na2SO4含有的SO42-的物质的量为(b-)mol,根据硫酸钠的化学式Na2SO4,则V/2L溶液中,Na2SO4含有的Na+的物质的量为2 (b-)mol。
将溶液一分为二,浓度不会发生改变,则原混合溶液中钠离子的浓度,A项正确;
答案选A。
【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
装置 | 实验现象 |
左侧装置电流计指针向右偏转,灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡 |
(1)实验1中,电解质溶液为盐酸,镁条做原电池的________极。
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为,此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑,据此推测应该出现的实验现象为________。
实验2实际获得的现象如下:
装置 | 实验现象 |
i.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气泡,铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象,一段时间后有少量气泡逸出,铝条表面持续有气泡逸出 |
(3)i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2,则该电极反应式为________。
(4)ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下:
编号 | 装置 | 实验现象 |
实验3 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 | |
实验4 | 煮沸冷却后的溶液 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 |
(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ (填字母序号)。
A. 上述两装置中,开始时铜片表面得电子的物质是O2
B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C. 铜片表面产生的气泡为H2
D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
(6)由实验1~实验4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。