题目内容

【题目】V L含有Na2SO4MgSO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol KOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为( )

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

【答案】A

【解析】

一份加入含a mol KOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,Mg22OH=Mg(OH)2↓,则Mg22OH,则Mg2的物质的量为mol;根据硫酸镁的化学式MgSO4,则在V/2L溶液中,MgSO4中包含的SO42mol

另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;Ba2SO42=BaSO4↓,则在V/2L溶液中SO42的物质的量为bmol;则V/2L溶液中,Na2SO4含有的SO42的物质的量为(b)mol,根据硫酸钠的化学式Na2SO4,则V/2L溶液中,Na2SO4含有的Na+的物质的量为2 (b)mol

将溶液一分为二,浓度不会发生改变,则原混合溶液中钠离子的浓度A项正确;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1

装置

实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转,灯泡亮

右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡

1实验1中,电解质溶液为盐酸,镁条做原电池的________极。

【实验2

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2

2该小组同学认为,此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2,据此推测应该出现的实验现象为________

实验2实际获得的现象如下:

装置

实验现象

i.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气泡,铝条表面有气泡

ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转镁条表面开始时无明显现象,一段时间后有少量气泡逸出铝条表面持续有气泡逸出

3i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2,则该电极反应式为________

4ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________

【实验3和实验4

为了排除Mg条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下

编号

装置

实验现象

实验3

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。

实验4

煮沸冷却后的溶液

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。

5根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ (填字母序号)

A. 上述两装置中,开始时铜片表面得电子的物质是O2

B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C. 铜片表面产生的气泡为H2

D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

6由实验1~实验4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

【题目】二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)①从平衡角度分析采用过量O2的原因是____________________

②一定条件下,将0.10 mol SO2(g)和0.06 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中,反应在5min时达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。

用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________

计算该条件下反应的平衡常数K=____________________________________

③已知:该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)。则该反应正向是____________________反应(填“放热”或“吸热”)。平衡后升高温度,SO2的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。

(3)保持温度不变,将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份,分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒压到达平衡(如图2)。两容器的SO2的转化率关系为_________乙。

(4)下图表示在密闭容器中二氧化硫的催化氧化反应达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是_________;b~c过程中改变的条件可能是_________;若增大压强时,反应速率和化学平衡变化情况画在c~d处。

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