[题目]下列说法正确的是A. Na2O2 加入H218O 中的离子方程为:2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑B. 溶液中通入大量的CO2后.溶液中的Na+.Cl——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. Na2O2 加入H218O 中的离子方程为：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

B. 溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在

C. 现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+

D. 由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂

【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划用下列方案从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体和金属铜。

请问答下列问题：

（1）试剂A为______，试剂D为____，固体B为_____。

（2）操作1的名称为_____，如何检验Cu已经洗涤干净_____；操作2为_____，冷却结晶，过滤。

（3）写出固体B与试剂D反应的化学方程式__________。

（4）不能用盐酸代替试剂D，原因是_________。

（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为_____。

【题目】沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：

(1)F中的含氧官能团名称为____________。

(2)A的名称为____________。

(3)D→E的反应类型为____________，沙罗特美的分子式为____________。

(4)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。

(5)判断同时满足下列条件的C的同分异构体的数目：_______。（不考虑立体异构）

①分子中含有结构且只有一个环状结构，与FeCl3发生显色反应；

②能与NaHCO3发生反应放出CO2。

③苯环上有且只有三个取代基

(6)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____________

【题目】已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。

（1）在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)

（2）若使1L饱和氯化钠溶液中Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计，不考虑氯化钠析出)。

（3）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。

【题目】草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓（白色）+2H2O。

（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO。

①先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是____；

②最后用图1装置收集CO，气体应从___端进入（选填“a”或“b”）。

（3）实验图2中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是___。

按图3装置将草酸钙晶体（H2C2O4xH2O）样品高温加热，使其完全分解。

（4）B中观察到硫酸铜变蓝，说明反应生成了_____；

（5）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成___和___气体。

（6）反应开始前通入氮气的目的是____。

【题目】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性( )

A. 不变B. 先变小，后变大

C. 逐渐变大D. 逐渐变小

【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为____。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为____。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的VSEPR构型为____。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_________。配体CO中与Co形成配位键的原子是C非O,原因是_________。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。