【题目】(10分))对于A＋2B(气)nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。

(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。

(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

（1）如图A所示：a, b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH，则图A 中a极称为_______极 （填电极名称）其电极反应式分别为：_____电解总反应化学方程式为 ___________________。(由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。)

（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a, b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光。此时的电流方向是 ___________，（填“a→b”或“b→a”）此时a极称为___________（填电极名称）其电极反应式为______________，b极的电极反应式为____________

（3）若图B中氢氧燃料电池改成甲烷燃料电池则b中电极反应式为______________________

① H2(g) + O2(g) = H2O()；△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是______________。（用序号填写）

（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________。

（3）CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（4）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

A. 氢氧化钠溶液B. 氯水C. 稀硫酸D. 氯化钾溶液

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等

D. c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

已知：I.A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；

Ⅱ.缩醛化反应原理：

Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

(1)F的名称为______________________。

(2)写出由A生成B的化学方程式：______________________。

(3)反应①的条件为___________；反应②的反应类型为___________。

(4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉效率高、污染物少的优点，维生素C的结构简式为。则维生素C分子中含氧官能团的名称为___________、___________。

(5)缩醛G的结构简式为___________。同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为______________________。

①苯环上只有两个取代基

②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

(6)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：______________________ 顺丁橡胶。

【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

(1) LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子的外围电子排布式为______________________。第四电离能：Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(填“>”或“<”)。PO43－的空间构型为______________________。

(2)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图所示，则B原子的杂化方式为______________________。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷(NH3BH3)的结构式为______________________(标出配位键)，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式：______________________。

(3)常温常压下，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1mol H3BO3晶体中含有氢键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：______________________。

(4)干冰晶体以及Cu晶体的结构都如图表示(○表示一个CO2分子或一个Cu原子)，晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为___________。铜的硫化物有三种晶体，其中一种是Cu2+为面心立方最密堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2－占据，如果两个最近的离子核间距为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。

A.实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂

B.浓硫酸使火柴梗变黑

C.浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

D.浓硫酸与碳单质反应