【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )

A．最易失去的电子能量最高

B．L层电子比K层电子能量高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

【题目】常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH大于7的是

A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl

【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正 确的是( )

A. 第一电离能：③＞②＞①

B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞②＞①

【题目】已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族

B. 原子的最外层有4个电子

C. 肯定是非金属元素

D. 常见的化合价有+2和+4价

【题目】下列能够说明醋酸是弱酸的是

A．醋酸能与水以任意比例混溶

B．醋酸能与碳酸钠反应

C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色

D．0.1mol.L-1醋酸溶液pH=3

【题目】纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

C．“纳米铜”与铜是同素异形体

D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一种化合物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

【题目】下列叙述正确的是

A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质

B．CO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

【题目】下面的排序不正确的是

A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI