题目内容
【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②ls22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正 确的是( )
A. 第一电离能:③>②>①
B. 原子半径:③>②>①
C. 电负性:③>②>①
D. 最高正化合价:③>②>①
【答案】A
【解析】试题分析:由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4为S元素,②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5
为F元素。A.同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离
能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Cl>P>S;同主族自上而下第一电离能减弱,故F>Cl,故
第一电离能F>P>S,即③>②>①,故A正确;B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下
原子半径增大,故原子半径P>S>F,即②>①>③,故B错误;C.同周期自左而右,电负性增大,
同主族自上而下电负性降低,故电负性③>①>②,故C错误;D.S元素最高正化合价为+6,P元素
最高正化合价为+5,F没有正化合价,故最高正化合价:①>②,故D错误。故选A。
【题目】下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |
B | 浓盐酸、浓硫酸 | pH试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
C | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
D | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
【题目】下列实验结论不正确的是( )
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 食醋浸泡水垢 | 产生无色气体 | 乙酸的酸性比碳酸强 |
B | 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
C | 碘酒滴到土豆片上 | 土豆片变蓝 | 淀粉遇碘变蓝 |
D | 向甲苯中滴入适量浓溴水,振荡,静置 | 溶液上层呈橙红色,下层几乎无色 | 甲苯和溴发生取代反应,使溴水褪色 |