【题目】某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )

A. 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

B. 第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色

D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO

【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤

【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )

A. 称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上

B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C. 在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

【题目】元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是(　　)

A. MgF2 B. MgCl2 C. CaCl2 D. CaBr2

【题目】向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是

A. Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B. 该晶体中一定含有SCN－

C. Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D. Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol —OH中含有10 NA个电子

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—

C．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个

D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

【题目】 在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为

A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10

【题目】下列关于化学键的说法正确的是( )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④③ D. ②③⑤

【题目】已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是( )

A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热

B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C. 若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3

D. 若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

【题目】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（ ）

A. X能形成化学式为H2XO4的酸

B. X能与某些金属元素形成化合物

C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D. X可能形成化学式为KXO3的盐