【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

【题目】某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是

A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔

【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）

【题目】向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L-1)是( )

A．0.75 B．1.5 C．2 D．3

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【题目】只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是

A. FeCl3溶液 B. KMnO4溶液 C. 溴水 D. 金属钠

【题目】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2="1" 817kJ/mol，I3="2" 745kJ/mol，I4="11" 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体．

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答）．

（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ．

【题目】已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：2CH3CH2Br + 2Na → CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以合成环丁烷的是

A．CH3Br

B．CH3CH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2Br

D．CH3CHBrCH2CH2Br

【题目】化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．春节燃放爆竹对环境无污染

B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关